1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 NA (S) + 2 HATER (L) → 2 NAOH (AQ) + H₂ (G)
2. 나트륨 몰 (NA) :
* Na =22.99 g/mol의 몰 질량
* NA =(1.20 g) / (22.99 g / mol) =0.0522 mol의 두더지
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 물 :
* 물의 밀도 =1 g/ml
* 물 질량 =(3.00 ml) * (1 g/ml) =3.00 g
* 물의 몰 질량 =18.015 g/mol
* 물의 몰 =(3.00 g) / (18.015 g / mol) =0.166 mol
* 비율 : 균형 방정식은 NA와 HATER 사이의 2 :2 비율을 보여줍니다. 이것은 0.0522 mol의 Na가 완전히 반응하기 위해 0.0522 mol의 HATE를 요구한다는 것을 의미한다. 우리는 필요한 것보다 더 많은 물 (0.166 mol)을 가지고 있기 때문에 나트륨은 제한 반응물입니다.
4. 생성 된 NaOH의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식은 NA와 NAOH 사이의 2 :2 비율을 보여줍니다.
* NaOH의 두더지 생성 =0.0522 mol na * (2 mol naoh / 2 mol na) =0.0522 mol naoh
5. 생성 된 Naoh의 질량을 계산하십시오 :
* NAOH의 몰 질량 =39.997 g/mol
* NaOH의 질량은 =(0.0522 mol) * (39.997 g/mol) = 2.09 g naoh
따라서 약 2.09 그램의 Naoh가 생산 될 것입니다.
중요한 참고 : 이 반응은 높은 발열 성이며 가연성 가스를 생성합니다. 훈련 된 전문가에 의해 통제 된 조건에서만 수행해야합니다.
