* 질소 (n <<서브> 2 ) : 질소는 규정형 가스로 존재합니다 (n 2 ) 트리플 본드 두 질소 원자 사이. 이 강한 트리플 결합은 최소한의 분자간 힘을 가진 매우 안정적인 분자를 만듭니다. 질소 분자들 사이에서 작용하는 유일한 힘은 약한 van der waals forces 입니다. 실온에서 쉽게 극복하여 질소가 가스로 존재할 수 있습니다.
* 인 (p 4 ) : 인은 사면체 p 4 로 존재합니다 분자. 인은 다수의 결합을 형성 할 수 있지만 단일 결합을 형성하는 것이 더 일반적입니다. 다른 인 원자와 함께. 이 단일 결합은 약한 입니다 질소의 트리플 결합보다 덜 안정적인 분자를 유발합니다. 분자 력 p 4 사이 분자는 n < 2 사이의 분자보다 강합니다 분자, 인 원자의 크기가 커지고 분극성이 커야합니다. 이 강한 분자간 힘은 p 4 를 유지하기에 충분히 강합니다. 실온에서 고체 구조로 분자.
요약 :
* 더 강한 결합 : 질소의 삼중 결합은 약한 분자간 힘을 가진 매우 안정적인 분자를 생성하여 가스로 존재할 수 있습니다.
* 약한 결합 : 인의 단일 결합과 더 큰 크기는 더 강한 분자간 힘으로 이어져 고체 상태를 초래합니다.
또한, 인의 전자 구성은 고체 상태에서보다 복잡한 구조의 형성을 허용하여, 이는 그들의 견고성에 더욱 기여한다.
