* 이온 성 화합물 : Na₂o는 이온 성 화합물 인 산화나드 소듐을 나타냅니다. 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온)과 음의 하전 이온 (음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 이산 분자 없음 : 이온 성 화합물에는 공유 화합물에서 발견되는 것과 같은 개별 분자가 없습니다. 대신, 각각의 나트륨 이온 (Na⁺)이 다수의 산화물 이온 (o²⁻)으로 둘러싸인 거대한 격자 구조가 있으며, 그 반대도 마찬가지입니다.
* 경험적 공식 : na₂o는 경험적 공식 입니다 산수 나트륨의 경우. 경험적 공식은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수비율을 보여줍니다.
대조적으로, 분자식 :
* 단일 분자에서 각 원소의 실제 원자 수를 나타냅니다.
* 공유 화합물에 적용되는데, 여기서 원자는 전자를 공유하여 불연속 분자를 형성합니다.
예 :
* 분자식 : H₂O (물)는 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자를 갖는 단일 물 분자를 나타냅니다.
* 경험적 공식 : H₂O (물)는 또한 물에서 원자의 가장 간단한 전체 수의 비율이기 때문에 경험적 공식입니다.
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