과정
1. 균형 화학 방정식 : 반응물과 생성물 사이의 두더지 비율을 결정하기 위해 반응을 위해서는 균형 잡힌 화학 방정식이 필요합니다.
2. 기체 종을 식별하십시오 : 기체 반응물 또는 양을 계산하려는 제품을 식별하십시오.
3. 이상적인 가스 법칙 (또는 기타 관련 가스 법률) 사용 : 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)은 종종 압력 (P), 부피 (V), 몰 수 (N), 온도 (T) 및 이상적인 가스 상수 (R)를 연관시키는 데 사용됩니다. 다른 변수를 알고 있다면이 법칙을 사용하여 알려지지 않은 수량 (예 :생산 된 가스 양)을 찾을 수 있습니다.
4. 은 두더지를 화학적 방정식과 관련시킨다 : 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 가스의 두부와 다른 반응물 또는 생성물의 두더지 사이를 전환하십시오.
예
2.0 그램의 마그네슘 (mg)이 염산 (HCL)과 완전히 반응 할 때 특정 온도와 압력에서 생성 된 수소 가스 (HAT)의 부피를 찾으려고한다고 가정 해 봅시다.
균형 방정식 :
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
단계 :
1. Mg의 그램을 두더지로 변환합니다.
* Mg의 몰 질량 =24.31 g/mol
* Mg의 두더지 =2.0 g / 24.31 g / mol =0.082 몰스
2. 생산 된 h₂의 두더지를 결정한다 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 mg은 1 몰의 h₂를 생성합니다.
* h₂ =0.082 몰의 두더지
3. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :
* 반응이 발생하는 온도 (t)와 압력 (p)을 알고 있다고 가정하십시오.
* 볼륨을 해결하기 위해 이상적인 가스 법칙을 재정렬 (v) :v =nrt/p
* 생성 된 h₂의 부피를 계산하려면 n, r, t 및 p의 값을 연결하십시오.
중요한 고려 사항 :
* 가스 법률 적용 가능성 : 이상적인 가스 법칙은 정상적인 조건에서 많은 가스에 잘 어울립니다. 그러나 실제 가스는 고압 또는 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다.
* 화학량 측정법 : 균형 화학 방정식은 정확한 두더지 비율에 중요합니다.
* 단위 : 모든 장치가 일관성이 있는지 확인하십시오 (예 :부피의 경우 리터, 압력 대기, 온도의 켈빈).
특정 반응을 염두에두고 계산을 통해 작업하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
