1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
bacl + (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2NaCl (aq)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* BACL의 두더지 :
(22.6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0.160 mol / l) =0.00362 mol bacl₂
* na₂so₄의 두더지 :
(54.6 ml) * (1 l / 1000 ml) * (0.055 mol / l) =0.00300 mol na₂so ₄
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 BACL₂과 Na₂So₄ 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다.
* 우리는 BACL (0.00362 mol)보다 Na₂oso (0.00300 mol)의 두더지가 적기 때문에, Na₂so₄는 제한 반응물입니다. 이것은 그것이 완전히 소비 될 것이며, 형성된 바소의 양은 na₂so₄의 양에 의해 결정될 것임을 의미한다.
4. 형성된 바소의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식의 1 :1 몰비는 0.00300 mol의 na₂so₄가 0.00300 mol의 Baso₄를 생산할 것이라고 알려줍니다.
5. 바소의 두더지를 그램으로 변환합니다 :
* 바스소의 어금니 질량 =137.33 g/mol + 32.06 g/mol + (4 * 16.00 g/mol) =233.39 g/mol
* baso₄ =(0.00300 mol) * (233.39 g/mol) = 0.700 g
따라서, 0.700 그램의 고체 바륨 설페이트가 형성 될 것이다.
