1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ZnS (S) + 2HCL (AQ) → ZnCl₂ (AQ) + H₂S (g)
2. 황화 아연의 두더지를 계산하십시오 :
* ZnS의 어금니 질량 =65.38 g/mol (Zn) + 32.06 g/mol (S) =97.44 g/mol
* ZnS의 두더지 =질량 / 어금니 질량 =45.5 g / 97.44 g / mol =0.467 mol
3. 필요한 HCL의 두더지를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Zn은 2 몰의 HCl과 반응합니다.
* HCl의 두더지 =0.467 mol Zns * (2 mol HCl / 1 mol Zns) =0.934 mol HCl
4. HCL 용액의 부피를 계산하십시오 :
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 부피 (리터)
* HCL 용액의 부피 =HCl / Molarity의 두더지 =0.934 mol / 6.00 M =0.156 L
5. 리터를 밀리리터로 변환 :
* HCL 용액의 부피 =0.156 L * 1000 ml/l =156 ml
따라서, 당신은 황화제 45.5 g과 완전히 반응하기 위해 156 ml의 6.00 m 염산 용액이 필요합니다. .
