이유는 다음과 같습니다.
* 전체 d- 궤도의 안정성 : 완전히 채워진 D- 궤도 (D¹⁰)는 추가 안정성을 제공합니다. 이는 전자의 쌍으로 인해 에너지 수준을 낮추고 더 안정적인 구성으로 이어집니다.
* 에너지 차이 : 4S 궤도는 일반적으로 3D 궤도보다 에너지가 낮은 것으로 간주되지만,이 에너지 차이는 작을 수 있습니다. 구리의 경우, 4S에서 3D 궤도로의 하나의 전자를 홍보하여 얻은 에너지는 에너지 차이보다 높아서보다 안정적인 전체 3D¹⁰ 구성을 초래합니다.
이런 식으로 생각하십시오 : 채워진 상자 (4S²)가 에너지가 약간 낮더라도, 채워진 상자 (3D¹⁰)가 부분적으로 채워진 상자 (3D)와 전체 상자 (4S²)를 갖는 것보다 더 바람직합니다.
단일 전자가 더 높은 에너지 수준으로 이동하여 채워진 반으로 가득 찬 서브 쉘을 달성하는이 현상은 구리에 고유하지 않습니다. 또한 Chromium (CR)과 같은 다른 요소에서도 발생합니다.
전자 구성에 대해 더 이상 질문이 있으면 알려주세요!
