아질산염과 질산염 이온의 차이점은 무엇입니까?

아질산염 이온 (No 2 ^- ) :

* 공식 : 아니오 ₂ ^-

* 질소의 산화 상태 : +3

* 구조 : 중앙 질소 원자가 2 개의 산소 원자에 결합 된 구부러진.

* 속성 :

* 무색 : 희석 용액으로. 농축 용액은 옅은 노란색을 가질 수 있습니다.

* 감소제 : 전자를 쉽게 기부합니다.

* 독성 : 헤모글로빈과 반응하여 산소를 운반 할 수없는 메세 모 글로빈을 형성 할 수 있습니다.

* 방부제 : 박테리아 성장을 방지하기 위해 가공 육류에 사용됩니다.

질산 이온 (No 3 ^- ) :

* 공식 : 아니오 3 ^-

* 질소의 산화 상태 : +5

* 구조 : 3 개의 산소 원자에 결합 된 중심 질소 원자를 갖는 삼각 평면.

* 속성 :

* 무색 : 희석 용액으로. 농축 용액은 옅은 노란색을 가질 수 있습니다.

* 산화제 : 전자를 쉽게 받아들입니다.

* 식물 영양소 : 식물 성장에 필수적, 질소 공급.

* 물 오염 물질 : 특히 영아의 경우 고농도의 인간 건강에 해로울 수 있습니다.

주요 차이점 :

| 기능 | 아질산염 (no ₂ ^- ) | 질산염 (no ₃ ^- ) |

| ---------------- | ----------------------------------------------------------------- |

| 공식 | 아니오 ₂ ^- | 아니오 3 ^- |

| 산화 상태 | +3 | +5 |

| 구조 | 구부러진 | 삼각 평면 |

| 화학 행동 | 감소 에이전트 | 산화제 |

| 독성 | 더 독성 | 덜 독성 |

| 응용 프로그램 | 음식 방부제 | 식물 영양소 |

변환 :

아질산염 이온은 질산염 이온으로 산화 될 수 있으며 질산염은 조건에 따라 아질산염으로 감소 될 수 있습니다.

요약 :

아질산염 및 질산염 이온은 외관에서 유사하지만 질소의 다른 산화 상태로 인해 뚜렷한 화학적 특성을 갖는다. 아질산염은 환원제이며 더 독성이 있지만 질산염은 산화제이며 식물 영양소 역할을합니다.