협력 특성
끓는 점과 동결 지점의 차이는 공동 특성에서 발생합니다. 이들은 수 에만 의존하는 솔루션의 특성입니다. 그들의 동일성이 아니라 용질 입자의. 주요 공동 속성은 다음과 같습니다.
* 비등점 고도 : 용액의 끓는점은 순수한 용매의 끓는점보다 높다.
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결점은 순수한 용매의 동결 지점보다 낮습니다.
해리 및 입자 농도
* naCl : NaCl이 물에 용해 될 때, 그것은 Na+와 Cl- 이온으로 분리됩니다. 이것은 NaCl의 0.10 몰 용액이 실제로 0.20 몰의 입자 (0.10 몰 Na + + 0.10 몰 Cl-)를 함유한다는 것을 의미합니다.
* c6h12o6 : 포도당 (C6H12O6)은 물에 분리되지 않습니다. 그것은 단일 분자로 남아 있습니다. 따라서, 포도당의 0.10 몰 용액은 0.10 몰의 입자를 함유한다.
공동 특성에 미치는 영향
NaCl은 동일한 몰 리이트에서 포도당과 비교하여 용액 내 입자 수의 두 배를 제공하기 때문에, 그것은 공동 특성에 더 큰 영향을 미칠 것이다.
* 더 높은 비등점 : NaCl 용액의 입자 수가 많을수록 용매 (물)의 증기압을 방해하여 물 분자가 가스 상으로 빠져 나가기가 더 어려워집니다. 따라서 끓는점에 도달하려면 더 높은 온도가 필요합니다.
* 하단 동결 지점 : NaCl 용액에서 입자의 농도가 증가하면 용매의 결정 구조의 형성을 방해하여 용액이 얼기가 더 어려워집니다. 이로 인해 동결 점이 낮습니다.
요약
0.10 몰 NaCl 용액과 0.10 몰 포도당 용액 사이의 끓는 점 및 동결 점의 차이는 NaCl이 이온으로 분리되어 용액에서 더 높은 농도의 입자를 초래한다는 사실에 기인한다. 이 높은 입자 농도는 공동 특성에 더 강한 영향을 미쳐 NaCl 용액에 대한 끓는점이 높고 동결점이 더 낮습니다.
