1. 분자간 힘 (IMFS)
* 수소 결합 : 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 된 수소를 함유하는 분자 사이에서 발생하는 가장 강력한 유형의 IMF. 이것은 높은 끓는점으로 이어집니다. (예 :물, 에탄올)
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 이들은 영구 쌍극자로 인해 극성 분자 사이에서 발생합니다. 이 힘은 수소 결합보다 약합니다. (예 :아세톤, 클로로포름)
* 런던 분산 세력 (LDFS) : 이것들은 모든 물질에 존재하지만 가장 약한 IMF입니다. 전자의 움직임으로 인해 일시적으로 유도 된 쌍극자에서 발생합니다. 분자 크기 및 표면적이 증가함에 따라 LDF는 증가합니다. (예 :메탄, 프로판)
2. 분자 크기와 모양 :
* 더 큰 분자 : 일반적으로, 더 큰 분자는 더 많은 전자를 가지므로 LDF가 더 강하고 비등 지점이 더 높습니다.
* 모양 : 더 콤팩트 한 분자는 상호 작용을위한 표면적이 적어 길쭉한 분자에 비해 LDF가 약하고 끓는점이 낮다.
3. 분자량 :
* 고 분자량 : 일반적으로, 분자량이 높은 물질은 LDF가 더 강해서 끓는점이 더 높다.
4. 분기 :
* 분자 분자 : 분기는 상호 작용의 표면적을 줄여서 LDF를 약하게 만들고 비등점을 낮 춥니 다.
5. 외부 압력 :
* 낮은 압력 : 외부 압력이 낮아지면 분자는 압력을 극복하고 기체상으로 빠져 나가기 위해 에너지가 적기 때문에 더 낮은 비등점이 발생합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 강한 수소 결합으로 인해 매우 높은 비등점 (100 ° C)이 있습니다.
* 에탄올 (C2H5OH) : 또한 수소 결합으로 인해 높은 비등점이 있습니다.
* 메탄 (CH4) : LDF 만 나타나기 때문에 끓는점 (-161.5 ° C)이 낮습니다.
* 헥산 (C6H14) : 크기가 커지고 LDF가 더 강하기 때문에 메탄보다 끓는점이 더 높습니다.
요약 : IMF의 강도는 끓는점을 결정하는 주요 요인입니다. 더 큰 크기, 더 높은 분자량 및 수소 결합과 같은 강한 IMF의 존재는 일반적으로 더 높은 끓는점을 초래합니다. 분기 및 약한 IMF는 끓는점이 낮습니다.
