보레인 (BH₃) 불안정성 :
* 전자 결핍 : Borane은 붕소 원자 주위에 6 개의 원자가 전자를 가지므로 전자 결핍이 있습니다.
* 높은 반응성 : 이 결핍은 보레라는 반응성을 높이고, 더 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 이량 체를 형성하기 쉽다.
Diborane의 (b₂h₆) 구조 및 안정성 :
* 3 센터, 2- 전자 결합 : Diborane은 "바나나"결합에 관여하는 2 개의 브리징 수소 원자 (B-H-B)를 특징으로합니다. 각 브리징 수소 원자는 두 붕소 원자와 상호 작용하여 3 센터, 2- 전자 결합을 생성합니다.
* 공명 안정화 : 이들 바나나 결합은 브리징 수소 원자가 상이한 붕소 원자와 관련된 두 개의 공명 구조로 묘사 될 수있다. 이 공명은 분자의 전체 안정성에 기여합니다.
공명 구조 :
다음은 Diborane의 공명 구조의 단순화 된 표현입니다.
```
H H H
| | |
B -H -B <=> B -H- B
| | |
H H H
```
공명의 중요성 :
* 전자 밀도 증가 : 공명 구조는 두 붕소 원자 주위에 전자 밀도를 분배하여 전자 결핍을 부분적으로 완화시킨다.
* 브리징 수소 결합의 안정화 : 공명 구조는 3- 센터, 2- 전자 결합에서 전자 밀도를 분해하여 안정성에 기여한다.
전반적으로, 보란 이량 체화의 1 차 드라이버는 전자 결핍이지만, 공명은 바나나 결합의 형성 및 이들의 비편 재화를 통해 생성 된 디보 레인 분자의 안정성을 설명하는 데 중요한 역할을한다. .
