* 원자가 전자 : 이들은 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 그것들은 반응성의 기초 인 화학적 결합에 관여하는 것입니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자 (고귀한 가스와 같은)로 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. 이 안정성은 화학 반응의 원동력입니다.
* 원자가 전자 수 : 원자가 전자의 수는 원자가 결합을 형성하는 방법을 결정합니다. 거의 외부 쉘 (예를 들어, 할로겐)을 갖는 원자는 전자를 얻는 경향이있는 반면, 원자가 전자 (예 :알칼리 금속)가 거의없는 원자는이를 잃는 경향이 있습니다.
* 원자가 전자의 배열 : 원자가 전자의 특정 배열은 원자가 형성 할 수있는 결합의 유형에 영향을 미친다 (단일, 이중, 삼중 결합).
예 :
* 나트륨 (NA) 하나의 원자가 전자가있어 반응성이 높습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다.
* 네온 (NE) 8 개의 전자가있는 외부 쉘이 있습니다. 매우 안정적이고 반응이 없습니다.
요약 : 원자가 전자의 수와 배열은 원자가 화학 반응에 얼마나 쉽게 참여할 것인지 결정하므로 반응성이 결정됩니다.
