화학적 결합은 일반적으로 화학적 화합물의 형성을 가능하게하는 상이한 유형의 화학적 화합물을 형성하는 데 도움이되는 상이한 원자, 분자 또는 이온 사이의 인력이다. 반대로 하전 된 이온에서는이 두 가지 사이에 기존 인력의 전극 적 힘이 있으며, 이는 다양한 결합의 형성을 초래할 수있다. 또는 공유 결합을 형성하기 위해 전자 쌍을 공유하기 때문일 수 있습니다. 다른 결합은 공유 결합, 이온 및 금속 결합과 같은 강한 결합 또는 1 차 결합과 같은 다른 강점을 갖는다. 쌍극자 쌍극자 상호 작용, 수소 결합 및 런던 세력과 같은 약한 분산 력 또는 2 차 결합이 존재합니다. 두 원자는 다양한 방식으로 결합 할 수 있습니다. 결합을 형성하는 방법 중 하나는 가장 가까운 고귀한 가스 구성을 얻기 위해 전자 공유입니다. 이러한 결합 방식은 공유 결합으로 알려져 있으며 이는 주로 비 메탈 및 H+ 금속에 의해 표시됩니다.
공유 결합 :
두 원자가 전자 쌍을 공유 할 때, 공유 결합이 보입니다. 다양한 원자는 공유 형태로 서로 연결되어 추가 안정성을 얻는 데 도움이됩니다. 이 안정성은 전자의 전체 쉘을 완성함으로써 얻습니다. 원자가 전자를 공유하거나 교환함으로써 추가 안정성을 얻게됩니다. 메인 그룹의 요소는 원자가 옥틴을 완성하는 방식으로 연결되는 것으로 보인다 (가장 바깥 쪽 8 개의 전자). 그들은 안정성을 얻도록 고귀한 가스 구성을 달성합니다. 공유 결합에서, 원자는 옥틴 규칙을 따릅니다. 그들은 공유 결합에 관여 한 전자 쌍의 전자 쌍입니다.
원자 사이에 공유되는 전자 쌍의 수에 기초하여 다음과 같이 3 가지 유형의 결합이 있습니다-
- 단일 채권
- 이중 채권
- 트리플 본드
단일 채권이란 무엇입니까?
두 개의 개별 원자가 서로 사이에 하나의 전자 쌍을 공유 할 때, 이들은 단일 공유 결합으로 결합 된 것으로 알려져 있으며, 이는 원자를 결합하는 단일 대시로 표시됩니다. 이 결합의 형성을 위해서, 단일 원자가를 갖는 원자의 존재가 필요하다. 단일 밸런스가있는 원자는 반드시 할로겐과 수소입니다.
예 - CL2, HCL, NH3 등.
단일 결합은 루이스 구조에서 AA 또는 A-A로 표시 될 수 있으며, 여기서 A는 임의의 요소를 나타냅니다. 첫 번째 표현의 각 점은 공유 전자를 나타내는 반면, 두 번째 형식의 막대는 단일 결합에 관련된 공유 전자를 모두 나타냅니다.
.단일, 이중 및 트리플 본드의 차이 :
전자와 핵은 화학 결합으로 알려진 전자와 핵 사이에 다른 종류의 힘을 기울여 서로 부착되는 경향이 있습니다. 두 요소 또는 화합물이 서로 반응하면 새로운 화학 결합의 용해 또는 파괴 및 형성이 발생합니다. 화학 분야에서, 다른 유형의 화학적 결합이 주로 공유, vanderwaal 's 및 이온 결합이 보입니다. 다른 결합의 특성은 분자의 특성과 고체의 유형 (비정질 또는 결정질) 등에 따라 다릅니다. 공유 결합을 형성하기 위해 단일 또는 다중 쌍의 전자 공유가 발생합니다. 공유 된 전자 쌍의 수에 따라 단일, 이중 및 트리플 본드가 형성된다. 공유 결합은 단일, 이중 및 삼중 결합으로 구성됩니다. 세 가지 유형의 채권은 공유 된 전자 쌍의 수에 따라 다릅니다. 두 개의 원자가 한 쌍의 전자를 공유하면 단일 결합의 형성이 발생합니다. 2 개의 원자가 4 개의 전자 또는 2 쌍의 전자를 공유 할 때, 이중 결합의 형성이 일어난다. 3 쌍의 전자 (6 개의 원자)가 공유되어 트리플 결합을 형성합니다. 공유 결합에서 공유되는 전자는 기본적으로 가장 바깥 쪽 쉘에 존재하는 원자가 전자입니다.
키 포인트 :
전자 쌍이 원자 사이에 공유되면 공유 결합이 형성됩니다. 옥트 규칙은 주 그룹 요소의 원자가 모든 원자가 원자가 껍질에 8 개의 전자를 갖고 동일한 고귀한 가스의 전자 구성을 얻도록 결합하는 것처럼 보인다. 한 쌍의 전자가 원자 사이에 공유되는 경우 단일 라인으로 표시되는 단일 결합이 형성됩니다. 두 쌍의 전자가 원자 사이에 공유되는 경우, 형성된 이중 결합은 2 개의 평행선으로 표시됩니다. 3 쌍의 전자가 2 개의 원자 사이에 공유되면 3 개의 평행선으로 표시되는 트리플 결합이 형성됩니다.
결론 :
한 쌍의 전자가 두 원자 사이에 공유 될 때 단일 결합이 형성됩니다. 이 유형의 결합은 상대적으로 약하고 이중 결합과 트리플 결합보다 전자 밀도가 작지만 낮은 반응성 수준으로 인해 가장 안정적인 결합입니다.
