1. 전자는 핵을 공전합니다 :
* 그는 전자가 핵 주위를 무작위로 움직이지 않고 대신 특정 원형 궤도로 이동한다고 제안했다.
*이 궤도는 양자화되므로 전자는 특정한 개별 에너지 수준만을 차지할 수 있습니다.
2. 에너지 수준과 양자 점프 :
* 각 궤도는 다른 에너지 수준에 해당하며 더 높은 궤도는 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다.
* 전자는 광자 (광 에너지 패킷)를 흡수하거나 방출하여 이러한 에너지 수준 사이를 점프 할 수 있습니다.
* 전자가 에너지를 흡수하면 더 높은 에너지 수준으로 이동합니다. 에너지를 방출하면 더 낮은 에너지 수준으로 떨어집니다.
3. BOHR 모델은 스펙트럼 라인을 설명했다 :
* Bohr의 모델은 왜 원자가 특정 파장 (스펙트럼 라인)에서 빛을 방출하는 이유를 성공적으로 설명했습니다.
*이 라인은 전자의 허용 에너지 수준 사이의 에너지 차이에 해당합니다. 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 떨어지면, 그것은 두 레벨의 에너지 차이와 동일한 에너지를 가진 광자를 방출합니다.
4. Bohr 모델의 한계 :
* 수소의 스펙트럼 라인을 설명하는 데 성공했지만 BOHR 모델은 다음과 같습니다.
* 여러 전자가있는 더 복잡한 원자의 스펙트럼을 정확하게 예측할 수 없었습니다.
* 스펙트럼 라인의 강도를 설명하지 못했습니다.
* 스펙트럼 라인의 미세 구조를 설명하지 못했습니다.
5. 원자 모델의 진화 :
* Bohr 모델은 현재 원자에 대한 가장 정확한 이해 인 Quantum Mechanical Model과 같은보다 정교한 원자 모델을위한 길을 열었습니다. 이 모델은 파도 기능을 사용하여 특정 공간 영역에서 전자를 찾을 확률을 설명합니다.
요약하면, Bohr는 전자가 특정한 양자화 된 에너지 수준에서 핵을 공전 할 것을 제안했으며, 광자를 흡수하거나 방출하여 이러한 수준 사이에서 점프 할 수 있습니다. . 이 모델은 한계가 있지만 원자에 대한 우리의 이해에 획기적인 기여였습니다.
