반응 속도를 높이는 요인
* 온도 : 더 높은 온도는 더 많은 운동 에너지를 가진 분자를 제공하여 더 빈번하고 활력이 넘치는 충돌로 이어져 반응의 가능성을 높입니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 더 많은 분자가 충돌하여 이용 가능하여 반응 속도를 증가시킨다는 것을 의미한다.
* 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 표면적 증가 (예를 들어, 고체를 작은 조각으로 파괴 함)는 더 많은 반응물 분자가 상호 작용에 노출되어 공정을 가속화시킨다.
* 촉매 : 촉매는 과정에서 섭취하지 않고 반응 속도를 높이는 물질입니다. 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공한다.
* 압력 (가스의 경우) : 가스와 관련된 반응의 압력 증가는 반응물의 농도를 증가시켜 충돌이 더 높아지고 더 빠른 속도를 초래합니다.
반응 속도를 늦추는 요인
* 온도 : 낮은 온도는 분자의 운동 에너지를 감소시켜 충돌이 줄어들고 반응 속도가 느려집니다.
* 농도 : 더 낮은 농도의 반응물은 충돌 할 수있는 분자의 수를 감소시켜 반응을 늦추었다.
* 억제제 : 억제제는 반응을 늦추거나 방지하는 물질입니다. 억제제는 촉매의 활성 부위를 차단하거나 반응 메커니즘을 방해 할 수 있습니다.
* 압력 (가스의 경우) : 가스와 관련된 반응의 압력 감소는 반응물의 농도를 감소시켜 충돌이 줄어들고 속도가 느립니다.
주요 개념
* 활성화 에너지 : 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 양. 촉매는 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 빨리 발생합니다.
* 충돌 이론 : 반응이 발생하기 위해서, 반응물 분자는 충분한 에너지와 올바른 배향으로 충돌해야한다.
예
* 속도를 높이기 : 더 높은 온도에서 음식을 요리하면 더 빨리 요리합니다. 목재 굽는 벽난로를 사용하여 캠프 파이어 (촉매)를 시작합니다.
* 속도가 느려 : 냉장고에 음식을 저장하면 부패 (낮은 온도)가 느려집니다. 음식에 방부제를 추가 (억제제).
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