1. 균형 화학 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
p₄o₄ + 6h₁₀o → 4h₃po₄
2. 두더지 비율 :
균형 방정식으로부터, 우리는 6 몰의 물 (HATE)이 4 몰의 인산 (HAPO₄)을 생산하기 위해 반응한다는 것을 알 수있다.
3. h ofpo₄의 두더지를 계산하십시오 :
우리는 10.0 몰의 물을 가지고 있기 때문에 두더지 비율을 사용하여 생산 된 H₃PO₄의 두더지를 찾을 수 있습니다.
(10.0 몰 hesO) * (4 몰 h₃po₄ / 6 몰 h₂O) =6.67 Moles h₃po₄
4. 두더지를 그램으로 변환 :
H ofPo₄의 두부를 그램으로 변환하려면 몰 질량이 필요합니다. h ofpo₄의 몰 질량은 다음과 같습니다.
(3 * 1.01 g/mol H) + (1 * 30.97 g/mol p) + (4 * 16.00 g/mol O) =98.00 g/mol
이제, h₃po₄의 두더지에 몰 질량을 곱하십시오.
(6.67 Moles h7po₄) * (98.00 g/mol h₃po₄) = 653 g h₃po₄
따라서, 10.0 몰의 물이 과량의 p₄o₁₀와 반응 할 때 653 그램의 h₃po₄가 생성됩니다. .
