1. C6H6 :의 두더지를 계산하십시오
* C6H6 :의 몰 질량을 찾으십시오
* 탄소 (C)의 몰 질량은 12.01 g/mol입니다.
* 수소 (H)의 몰 질량은 1.01 g/mol입니다.
* C6H6의 몰 질량 =(6 * 12.01 g/mol) + (6 * 1.01 g/mol) =78.12 g/mol
* C6H6의 질량을 몰 질량으로 나눕니다.
* C6H6의 몰 =15.0 g / 78.12 g / mol =0.192 mol
2. NH3의 두더지를 결정하십시오 :
* 우리는 동일한 수의 분자를 원하기 때문에 NH3의 두더지 수는 C6H6의 두더지 수와 동일합니다.
따라서, NH3 =0.192 mol의 두더지
3. NH3의 질량을 계산하십시오 :
* NH3의 몰 질량을 찾으십시오.
* 질소 (N)의 몰 질량은 14.01 g/mol입니다.
* 수소 (H)의 몰 질량은 1.01 g/mol입니다.
* NH3의 몰 질량 =14.01 g/mol + (3 * 1.01 g/mol) =17.04 g/mol
* NH3의 두더지에 몰 질량을 곱하십시오.
* NH3의 질량 =0.192 mol * 17.04 g/mol = 3.27 g
따라서 3.27 그램의 NH3은 15.0 그램의 C6H6과 같은 수의 분자를 가질 것입니다.
