고장은 다음과 같습니다.
* 동역학 이론 : 이 이론은 가스 분자가 일정한 무작위 운동에 있음을 나타냅니다. 온도가 높을수록 이러한 분자가 더 빠릅니다.
* 확장 : 분자가 더 빨리 움직일 때, 그들은 용기의 벽에 더 큰 힘을 가지고 충돌합니다. 이 증가 된 압력은 벽을 바깥쪽으로 밀어내어 가스의 확장을 초래합니다.
가열시 확장되는 가스의 예 :
* 공기 : 이것이 가장 일반적인 예입니다. 뜨거운 공기 풍선을 생각해보십시오. 내부의 공기가 팽창하여 주변 공기보다 조밀 해지므로 풍선이 올라갑니다.
* 헬륨 : 헬륨은 가열되면 크게 팽창하기 때문에 풍선으로 사용됩니다.
* 산소 : 이것은 연소 및 호흡에 필수적입니다. 산소의 확장은 많은 공정의 기능에 중요합니다.
* 이산화탄소 : 이것은 온실 가스이며 온도 변화의 영향을받습니다.
예외 :
* 혈장 : 기술적으로 가스는 가스이지만 혈장은 다르게 작동하는 이온화 가스입니다. 특정 조건에서 가열되면 계약을 체결 할 수 있습니다.
* 극한 조건에서 일부 가스 : 매우 높은 압력이나 매우 낮은 온도에서 일부 가스는 비정상적인 행동을 보일 수 있지만 이는 일상 생활의 전형적인 범위를 벗어납니다.
일반적으로 가열하면 가스가 팽창한다고 안전하게 가정 할 수 있습니다. 이 원칙에는 과학, 공학 및 일상 생활에서 수많은 응용이 있습니다.
