1. 이상적인 가스 법칙 :
이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)은 가스의 부피가 일정한 압력과 가스의 양을 가정 할 때 온도 (켈빈)에 직접 비례한다고 말합니다. 이것은 이상적으로는 가열로 인한 부피 변화가 모든 가스에 대해 동일해야한다는 것을 의미합니다.
2. 실제 가스 거동 :
실제로 가스는 이상적인 행동, 특히 고압 및 저온에서 이상적인 행동에서 벗어납니다. 이것은 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 실제 가스 분자는 서로를 유치하여 이상적인 행동에 비해 확장을 줄일 수 있습니다.
* 분자 크기 : 실제 가스 분자는 유한 한 크기를 가지므로 자유롭게 이동하고 확장하는 능력에 영향을 줄 수 있습니다.
3. 비열 용량 :
가스마다 비열 용량이 다릅니다. 즉, 온도를 일정량으로 높이려면 다른 양의 열이 필요합니다. 더 많은 열 입력이 더 큰 온도가 증가하여 확장이 더 높기 때문에 확장량에 영향을 줄 수 있습니다.
4. 분자량 :
가벼운 가스 (예를 들어, 수소, 헬륨)는 동일한 온도에서의 동역학 에너지가 높기 때문에 동일한 온도 증가에서 무거운 가스 (예 :이산화탄소, 산소)보다 더 많이 확장되는 경향이 있습니다.
결론 :
이상적인 가스 법칙은 모든 가스에 대해 동일한 팽창을 제안하지만 실제로는 분자간 힘, 분자 크기, 비열 용량 및 분자량과 같은 요인이 다른 가스의 팽창 거동의 차이를 초래할 수 있습니다.
따라서, 가열 될 때 모든 가스가 똑같이 확장되는 것은 아닙니다.
