pH, PKA, PKB, KA 및 KB는 화학에 사용되어 산성 또는 기본 용액이 얼마나되는지 설명하고 산 및 염기의 강도를 측정합니다. pH 척도는 산도 및 염기성의 가장 친숙한 척도이지만 PKA, PKB, KA 및 KB는 산 및 기본 강도 및 반응을 예측하는 데 더 좋습니다. 다음은 각 용어의 정의, 계산에 사용되는 간단한 공식 및 서로 다른 방법에 대한 설명입니다.
“P”와“K”가 의미하는 것
먼저 기호를 이해하는 것이 도움이됩니다. 산-염기 화학에서 "P"가 보이면이 편지는 "파워"를 나타냅니다. 따라서, pH는 "수소의 힘"이다. 여기서 H는 요소 기호이다. 값 앞에있는 "p"는 또한 값의 -log를 나타냅니다. 따라서, pH는 수소 이온 농도의 음의 로그 인 반면, PKA는 KA 값의 음의 로그이다. 대문자 "K"는 상수를 나타냅니다. 이 경우 평형 상수를 나타냅니다. 상단 및 소문자 "A"또는 "A"및 "B 또는"B "는 각각 산과베이스를 나타냅니다.
pH 및 평형 상수
PKA, PKB, KA 및 KB는 모두 평형 상수입니다. 구체적으로, 그것들은 해리 상수 인 평형 상수이다. 일반적으로, 그것들은 리터당 두더지 단위로 발현됩니다 (mol/L). pH와 POH가 서로 관련이있는 것처럼, 하나의 해리 상수를 알고 있다면 다른 사람들을 위해 해결할 수 있습니다.
PKA, KA, PKB 및 KB는 화학 종이 주어진 pH 값에서 양성자 (수소 양이온)를 기증하거나 수용 할 것인지 예측하는데 사용된다. 다시 말해, 평형 상수는 산 및 염기성을 나타내며 산 또는 염기의 이온화 수준을 설명합니다. PKA 및 KA는 산을 설명하고 PKB 및 KB는 염기를 설명합니다. pH와 마찬가지로, PKA 및 KA 값은 수소 이온 농도를 설명합니다. POH와 마찬가지로 PKB 및 KB 값은 수산화물 이온 농도를 설명합니다. 평형 상수를 다룰 때는 수성 산 또는 염기 용액에 물을 첨가한다고해서 평형 상수가 변하지 않습니다. KA와 KB는 물에 대한 이온 상수 (KW)와 관련이 있습니다.
KW =KA X KB
pH 정의 및 공식
pH는 수소 이온 농도 [H+]의 척도이며, 결과적으로 화학 용액이 산성 또는 기본적인 방법을 측정하는 것입니다. 일반적으로 pH 스케일은 0에서 14로 실행되지만 실제로 음의 값을 얻는 것이 가능하고 14를 초과하는 것은 가능합니다. 약 7은 중성 (산성 또는 기본), 7보다 작은 pH 값은 산성이며 7보다 큰 pH 값은 기본입니다. pH 값은 화학 물질이 산 또는 염기인지 여부를 알 수 있지만 산이나 염기의 강도를 나타내지는 않습니다. pH는 수산화 이온 [OH-]의 힘 인 POH와 관련이 있으며 염기를 논의 할 때 사용됩니다. pH 및 POH를 계산하는 공식은 다음과 같습니다.
pH =- 로그 [H+]
poh =-로그 [OH-]
섭씨 25도에서 :
ph + poh =14
PKA 및 KA
KA는 산 분리 상수입니다. PKA는이 상수의 -log 일뿐입니다. 산은 일반 방정식에 따라 분리됩니다.
HA + H 2 o sub a+ h 3 영형
어디:
ka =[h+] [a-]/ [ha]
PKA =- 로그 KA
등가 지점의 절반에서 ph =pka =-log ka
큰 KA 값은 산이 이온에 크게 분리되는 것을 의미하기 때문에 강산을 나타냅니다. 큰 KA 값은 또한 반응 화살표가 생산 형성을 선호한다는 것을 의미합니다. 대조적으로, 작은 KA 값은 소량의 산만 해리를 의미하며, 이는 약산을 나타냅니다. 작은 KA 값은 반응이 생성물보다는 반응물을 선호한다는 것을 의미합니다. 대부분의 약산은 KA 값이 10에서 10 사이입니다.
PKA는 동일한 정보를 제공하지만 다른 방식으로 제공합니다. PKA 값이 작을수록 산이 강해집니다. 또는 PKA 값이 클수록 산이 약합니다. 약산은 일반적으로 2와 14 사이의 PKA 값을 갖는다.
PKB 및 KB
KB는 기본 해리 상수이며 PKB는이 상수의 -log입니다. 기본은 일반 방정식에 따라 분리됩니다.
HB + H 2 o/b + 오
어디:
kb =[b+] [OH-]/[boh]
pkb =-log kb
염기 해리 상수는 산 해리 상수와 마찬가지로 해석됩니다. 큰 KB 값은베이스가 크게 분리되어 강한베이스를 나타냅니다. 작은 PKB 값은 강한베이스를 나타내고 큰 PKB 값은 약한베이스를 나타냅니다.
PKA와 PKB는 간단한 방정식을 사용하여 관련됩니다.
PKA + PKB =14
PI는 무엇입니까?
PI는 또 다른 유용한 값입니다. PI는 등전 지점을 나타냅니다. 분자 (보통 단백질)가 전기적으로 중립적이며 순 전기 전하가 0 인 pH 값입니다. 하나의 아민 기 및 하나의 카르 복실기를 함유하는 아미노산의 경우, PI는 분자에 대한 PKA 값의 평균 또는 평균으로부터 계산된다 :
pi =(pka1 + pka2) / 2
참조
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