1. 균형 화학 방정식 :
마그네슘 (Mg)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 산화 마그네슘 (MGO)을 생성합니다.
2 mg + o₂ → 2 mgo
2. 질량을 몰로 변환 :
* mg :
* Mg의 두더지 (Mg의 질량) / (Mg의 몰 질량)
* Mg의 두더지 =(3.00 g) / (24.31 g / mol) =0.123 mol
* o₂ :
* o₂ =(OT의 질량) / (OT의 몰 질량)의 두더지
* OT의 두더지 =(2.20 g) / (32.00 g / mol) =0.0688 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 방정식은 2 몰의 Mg가 1 몰의 O₂와 반응 함을 보여준다.
* 주어진 Mg의 두더지와 완전히 반응하는 데 필요한 O₂의 두더지를 계산합니다.
* (0.123 mol mg) * (1 mol o ₂ / 2 mol mg) =0.0615 mol o ₂
* 이용 가능한 실제 OT와 필요한 계산 된 OAL을 비교합니다.
* 우리는 0.0615 mol o ₂가 필요하지만 0.0688 mol o ₂ 만 있습니다. 이것은 우리가 충분한 산소를 가지고 있음을 의미합니다.
* 결론 : 마그네슘 (MG)은 모든 산소가 반응하기 전에 완전히 소비되기 때문에 제한 반응물입니다.
4. MGO의 이론적 수율을 계산하십시오 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 방정식은 2 몰의 mg이 2 몰의 MgO를 생성 함을 보여준다.
* 제한 반응물 (MG)에서 생성 된 MGO의 두더지를 계산합니다.
* (0.123 mol mg) * (2 mol mgo / 2 mol mg) =0.123 mol mgo
* MGO를 그램으로 변환 :
* MGO의 질량 =(MGO의 몰) * (MGO의 몰 질량)
* MGO의 질량 =(0.123 mol) * (40.30 g/mol) =4.96 g MGO
따라서 :
* 반응물 제한 : 마그네슘 (Mg)
* MGO의 이론적 수율 : 4.96 g
