Bohr 모델 :
* 전자 궤도 : 전자는 태양을 공전하는 행성과 유사한 특정의 양자화 된 원형 궤도에서 핵을 공전하는 것으로 구상된다. 각 궤도는 고정 된 에너지 수준을 가지며, 전자는 특정 양의 에너지를 흡수하거나 방출함으로써 이러한 수준 사이에서만 점프 할 수 있습니다.
* 제한된 에너지 수준 : 전자는 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있으며, 이들 수준 사이의 전이는 갑작스럽고 양자화된다. 이것은 특정 파장의 빛만이 관찰되는 원자의 방출 스펙트럼을 설명합니다.
* 고전 물리학 : BOHR 모델은 원형 궤도 및 에너지 절약과 같은 고전적인 물리 개념을 통합하지만 원자 현상을 설명하기 위해 에너지의 양자화를 도입합니다.
양자 기계 모델 :
* 전자 구름 : 전자는 주어진 위치에서 전자를 찾을 가능성을 나타내는 궤도라고 불리는 확률 구름에 존재하는 것으로 기술된다.
* 파동 입자 이중성 : 전자는 파도와 유사한 특성을 모두 나타낸다. 그들의 운동은 파도 함수에 의해 설명되며, 이는 공간의 주어진 지점에서 전자를 찾을 확률을 결정합니다.
* 에너지 수준 및 하위 벨 : 전자는 원자 내에서 다양한 에너지 수준과 소송을 차지할 수 있으며, 각 레벨과 Sublevel에는 고유 한 양자 수가 있습니다.
* 특정 경로 없음 : 전자는 핵 주위의 특정 경로를 따르지 않고 오히려 그곳에서 찾을 확률로 정의 된 공간 영역을 차지합니다.
주요 차이점 :
| 기능 | Bohr 모델 | 양자 기계 모델 |
| --- | --- | --- |
| 전자 설명 | 특정 원형 경로에서 궤도 입자 | 전자 위치를 나타내는 확률 구름 (궤도) |
| 에너지 수준 | 불연속 및 양자화 | 연속적인 에너지 수준 및 SUBLEVELS |
| 전자 운동 | 핵 주위에 정의 된 궤도 | 파도와 같은 동작, 특정 경로 없음 |
| 고전 물리학 | 통합 | 양자 역학으로 대체 |
| 정확도 | 수소와 같은 원자로 제한 | 모든 원자에 대해 더 정확합니다 |
요약 :
* BOHR 모델은 원자의 단순하고 직관적 인 그림을 제공하지만 수소와 같은 간단한 시스템에만 정확합니다.
* 양자 기계 모델은 전자의 파동 입자 이중성과 전자 거동의 확률 적 특성을 설명하는 원자 구조에 대한보다 정확하고 완전한 설명을 제공합니다.
BOHR 모델은 원자에 대한 우리의 이해에 중요한 단계 였지만, 양자 기계 모델은 현대 물리학에서 전자의 행동을 설명하는 데 사용되는보다 정교하고 정확한 프레임 워크입니다.
