1. 에너지 레벨 (쉘) :
* 원칙 양자 번호 (n) : 이 숫자는 전자의 에너지 수준을 정의합니다. 높은 'n'값은 핵에서 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다. 예를 들어, 제 1 쉘의 전자 (n =1)는 두 번째 쉘 (n =2)의 전자보다 에너지가 낮습니다.
2. 서브 쉘 (Orbital) :
* 각 운동량 양자 수 (L) : 이 숫자는 전자 궤도의 모양을 설명합니다. 주어진 'n'의 경우 여러 개의 서브 쉘이 있습니다.
* l =0 :s 궤도 (구형)
* l =1 :p Orbital (덤벨 모양)
* l =2 :d 궤도 (더 복잡한 모양)
* l =3 :f 궤도 (더 복잡한 모양)
* 자기 양자 수 (ml) : 이 숫자는 공간에서 궤도의 방향을 지정합니다. 예를 들어, p 궤도에는 세 가지 가능한 방향 (ml =-1, 0, +1)이 있습니다.
3. 스핀 :
* 스핀 양자 번호 (MS) : 이 숫자는 전자의 고유 각 운동량을 설명하며, 이는 양자화되고 "스핀"이라고합니다. 전자는 "up"(ms =+1/2) 또는 "down"(ms =-1/2)을 회전시킬 수 있습니다.
요약 :
* 같은 원자의 전자는 다른 에너지 수준을 가질 수 있습니다 (n).
* 주어진 에너지 수준 내에서 전자는 다른 서브 쉘 (L) 및 궤도 (ML)를 차지할 수 있습니다.
* 마지막으로, 각 전자에는 고유 한 스핀 (MS)이 있습니다.
Pauli 배제 원칙 :
* Pauli 배제 원리는 원자의 두 전자가 동일한 4 개의 양자 수 (N, L, ML, MS) 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이 원리는 각 전자가 원자 내에서 고유 한 상태를 차지하도록합니다.
