가스 상태
* 간격 : 입자는 널리 간격을두고 서로 상호 작용이 거의 없습니다.
* 운동 : 입자는 모든 방향으로 빠르고 무작위로 움직입니다.
* 운동 에너지 : 입자는 높은 수준의 운동 에너지 (운동 에너지)를 가지고 있습니다.
* 구조 : 고정 된 모양이나 볼륨이 없습니다. 가스는 용기를 채우기 위해 팽창합니다.
액체 상태
* 간격 : 입자는 기체 상태보다 더 가깝습니다.
* 운동 : 입자는 더 느리게 움직이고 서로 더 많은 상호 작용을합니다.
* 운동 에너지 : 입자는 기체 상태보다 운동 에너지가 적습니다.
* 구조 : 액체는 확실한 부피를 가지지 만 용기의 모양을 취합니다.
전이 (응축)
1. 냉각 : 가스가 냉각됨에 따라 입자는 운동 에너지를 잃습니다. 그들은 속도를 늦추고 더 가까이 움직입니다.
2. 매력 : 근접성이 가까워서 입자들 사이의 매력이 더 중요해질 수 있습니다. 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘과 같은 이러한 힘은 서로를 향해 입자를 당깁니다.
3. 감소 된 움직임 : 운동 에너지와 매력적인 힘 사이의 균형이 바뀌 었습니다. 입자가 더욱 구속되고 움직임이 더 제한됩니다.
4. 액체의 형성 : 더 많은 입자가 응축됨에 따라 액체 상이 형성됩니다. 입자는 여전히 일정한 움직임이지만, 그들의 움직임은 기체 상태보다 더 제한되고 조정됩니다.
키 포인트
* 에너지 변화 : 가스에서 액체로의 전환은 발열 과정으로, 열이 방출됩니다. 잃어버린 운동 에너지는 주변으로 전달됩니다.
* 분자간 힘 : 입자들 사이의 분자간 힘의 강도는 가스의 응축 지점을 결정하는데 중요한 역할을한다.
* 가역성 : 액체에 열 (운동 에너지 증가)을 첨가하여 증발하여 기체 상태로 돌아와서 프로세스를 역전시킬 수 있습니다.
