보일의 법칙은 이상적인 가스의 주어진 질량의 압력이 일정한 온도에서 부피에 반비례한다고 말합니다. .
이는 가스의 부피가 감소함에 따라 압력이 비례 적으로 증가하고 그 반대도 마찬가지입니다. 수학적으로 이것은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
p₁v₁ =p₂v₂
어디:
* p₁ 초기 압력입니다
* v₁ 초기 볼륨입니다
* p₂ 최종 압력입니다
* v₂ 최종 볼륨입니다
예 :
온도를 일정하게 유지하면서 가스의 부피를 두 배로 늘리면 압력이 절반으로 줄어 듭니다. 반대로, 부피를 반으로 줄이면 압력이 두 배가됩니다.
그래픽 표현 :
Boyle의 법칙은 볼륨에 대한 압력을 표시함으로써 그래픽으로 표현할 수 있습니다. 그래프는 쌍곡선이 될 것이며, 이는 두 변수 사이의 역 관계를 나타냅니다.
중요한 메모 :
* Boyle의 법칙은 이상적인 가스에만 적용됩니다. 실제 가스는 고압과 저온 에서이 법에서 약간 벗어날 수 있습니다.
* 가스의 온도는 Boyle의 법칙이 사실을 유지하기 위해서는 일정해야합니다.
* 가스의 질량도 일정하게 유지되어야합니다.
보일 법의 적용 :
Boyle의 법칙에는 다음을 포함하여 많은 실제 응용 프로그램이 있습니다.
* 스쿠버 다이빙 : 다이버는 압력과 부피 사이의 관계를 이해하여 호흡 장치가 내려갈 때 조정해야합니다.
* 의료 기기 : 주사기 및 분무기와 같은 일부 의료 기기는 Boyle의 법칙에 의존합니다.
* 산업 공정 : Boyle의 법칙은 가스 압축 및 보관과 같은 가스와 관련된 많은 산업 공정에서 사용됩니다.
