산소 나트륨 (Na₂O) 및 물
* 반응 : 산수 나트륨은 물과 격렬하게 반응하여 수산화 나트륨 (NAOH)을 형성합니다.
na₂o + h₂o → 2naoh
* Naoh는 강력한 기초입니다. 수산화 나트륨은 물에 완전히 분리되어 수산화물 이온 (OHA)을 방출하여 용액을 알칼리성을 높게 만들어서 높은 pH를 초래합니다.
산화 칼슘 (CAO) 및 물
* 반응 : 산화 칼슘은 물과 반응하여 수산화 칼슘을 형성합니다 (Ca (OH) ₂) :
CAO + HATER → CA (OH) ₂
* ca (OH) ₂ ₂는 강력한베이스이지만 덜 용해됩니다. 수산화 칼슘은 또한 강력한 염기이며, 이는 또한 수산화 이온 (OHA)을 용액으로 방출합니다. 그러나 수산화 나트륨보다 물에 덜 용해됩니다. 이는 Ca (OH) ₂가 용해되어 유사한 용액에서 NaOH에 비해 OH 이온이 적다는 것을 의미합니다.
산소 나트륨 용액이 PH가 더 높은 이유
산수 나트륨 용액의 더 높은 pH는 다음과 같습니다.
* 높은 농도의 OH⁻ : 수산화 나트륨이 더 용해되기 때문에 용액에서 더 높은 농도의 수산화 이온을 생성하여 용액을 더 알칼리성으로 만듭니다.
* 더 강한베이스 : 수산화 나트륨 및 수산화 칼슘 둘다는 강한 염기이지만, 이들의 용해도 차이는 수산화물 이온 농도에 크게 영향을 미칩니다.
요약 : 산수 나트륨 및 산화 나트륨 둘 다가 물과 반응하여 강한 염기를 형성하지만, 수산화 나트륨의 더 높은 용해도는 더 높은 농도의 수산화물 이온을 초래하여, 산화 칼슘 용액에 비해 더 높은 pH를 초래한다.
