* 이온 결합 : 이들은 하나의 원자 가 기증 할 때 형성됩니다 다른 원자에 전자로, 반대 전하가있는 이온을 만듭니다. 이들 이온들 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지한다. 예를 들어 나트륨 (Na+)이 전자를 염소 (CL-)로 잃는 NaCl (표 염) 및 MGO (산화 마그네슘), 여기서 마그네슘 (Mg2+)은 2 개의 전자를 산소 (O2-)로 잃는다.
* 공유 결합 : 이들은 원자 공유 시 형성됩니다 전자, 원자 사이의 전자 밀도 영역을 생성합니다. 이 공유 전자 밀도는 원자를 함께 유지하는 매력적인 힘을 만듭니다. 예는 수소 (H) 원자가 산소 (O) 원자와 전자를 공유하는 H2O (물) 및 CO2 (이산화탄소)를 포함하며, 여기서 탄소 (C)는 2 개의 산소 (O) 원자와 전자를 공유합니다.
* 금속 결합 : 이들은 원자가 전자가 제거되고 모든 금속 원자 사이에서 공유되는 금속에서 발생합니다. 이것은 금속 원자를 함께 유지하는 전자의 "바다"를 만듭니다.
복합 형성에 기여할 수있는 다른 힘은 정전기력보다 약하지만 다음을 포함합니다.
* 수소 결합 : 이것은 수소가 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 결합 될 때 발생하는 특수한 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용입니다. 그것은 쌍극자 쌍극자 상호 작용보다 더 강한 형태의 분자간 힘이지만 여전히 이온 또는 공유 결합보다 약합니다.
* van der waals 세력 : 이들은 전자 분포의 변동으로 인해 분자들 사이에서 발생하는 약하고 일시적인 관광 명소입니다. 그것들은 비극성 분자를 함께 유지하는 데 중요하지만 이온 성 또는 공유 결합보다 훨씬 약합니다.
이 모든 힘은 화합물을 만들고 유지하기 위해 함께 작동한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 이들 힘의 강도는 용융점, 끓는점 및 용해도와 같은 화합물의 특성을 결정한다.
