1. 전자 구성 :
* 옥트 규칙 : 원자는 전자의 전체 외부 쉘 (일반적으로 8 개의 전자, 따라서 옥트 규칙)으로 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 이것은 그들을 반응 할 가능성이 줄어 듭니다.
* 원자가 전자 : 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)의 전자 수는 원자가 안정적인 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 쉽게 얻거나 잃거나 공유 할 수있는 방법을 결정합니다.
* 전자 친화력 : 원자가 전자를 외부 껍질로 끌어들이는 방법. 더 높은 전자 친화력은 더 큰 안정성을 나타냅니다.
2. 핵 전하 :
* 효과적인 핵 전하 : 원자가 전자가 경험하는 순 양전하. 효과적인 핵 전하가 높을수록 전자가 더 강력하게 끌어서 원자를 더 안정적으로 만듭니다.
* 차폐 : 내부 전자는 전체 핵 전하에서 전자를 방패로하여 효과적인 핵 전하를 줄입니다.
3. 이온화 에너지 :
* 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지 : 이온화 에너지가 높을수록 원자가 전자를 유지하는 경향이 더 높아서 반응성이 떨어집니다.
4. 전기 음성 :
* 원자가 결합하여 전자를 유치하는 경향 : 전기 음성이 높을수록 전자를 끌어들이는 능력이 더 높아서 원자를보다 반응성으로 만듭니다.
5. 본드 강도 :
* 결합의 강도는 원자 형태 : 더 강한 결합은 더 큰 안정성에 기여합니다.
6. 원자의 크기 :
* 원자 반경 : 작은 원자는 일반적으로 이온화 에너지가 높고 전자에 대한 더 강한 인력을 가지므로 더 안정적입니다.
7. 기타 요인 :
* 핵 안정성 : 중성자 대 프로톤 비율이 높은 원자는 불안정하고 방사성 일 가능성이 높습니다.
* 짝을 이루지 않은 전자의 존재 : 짝을 이루지 않은 전자를 갖는 원자는 반응성이 높습니다.
예 :
* 고귀한 가스 : 전자의 외부 껍질을 가득 채우므로 매우 안정적이고 반응이 없습니다.
* 할로겐 : 7 개의 원자가 전자와 높은 전자 친화력이있어 반응성이 높습니다.
* 알칼리 금속 : 하나의 원자가 전자를 가지고 안정적인 양이온을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버려서 반응성이 높습니다.
요약 :
원자의 안정성 또는 반응성은 이들 요인의 복잡한 상호 작용에 의존한다. 전자의 전체 외부 껍질, 강한 핵 인력 및 높은 이온화 에너지를 갖는 원자는 일반적으로 더 안정적이고 반응성이 떨어집니다. 반대로, 많은 수의 원자가 전자, 낮은 이온화 에너지 및 짝을 이루지 않은 전자를 갖는 원자는 더 반응성이있는 경향이있다.
