이유는 다음과 같습니다.
* 효소는 촉매이다 : 그들은 그 과정에서 소비하지 않고 반응을 가속화합니다.
* 평형 : 효소는 반응의 평형 점을 변화시키지 않습니다. 그들은 단순히 반응이 평형에 더 빨리 도달하게합니다.
* 제품 억제 : 일부 효소는 자체 반응의 생성물에 의해 억제 될 수 있지만, 이것은 기본적인 한계가 아니라 별도의 현상입니다.
효소 활성에 영향을 미치는 요인 :
* 기질 농도 : 더 높은 기질 농도는 일반적으로 효소가 포화 될 때까지 반응 속도를 증가시킨다.
* 온도 : 효소는 최적의 온도를 가지고 있습니다. 온도가 너무 높거나 너무 낮 으면 효소를 변성하고 활동을 줄일 수 있습니다.
* pH : 각 효소는 최적의 pH 범위를 갖는다. 극한의 pH는 효소를 변성시킬 수있다.
* 억제제의 존재 : 일부 분자는 효소의 활성에 결합하고 억제 할 수 있습니다.
* 활성화 제의 존재 : 일부 분자는 효소의 활성에 결합하고 활성화 할 수 있습니다.
