산소 (O₂)
1. 수동 전자 수 : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 두 개의 산소 원자가 있기 때문에 총은 12 개의 원자가 전자입니다.
2. 원자를 연결하십시오 : 두 산소 원자 (O-O) 사이에 단일 결합을 그립니다. 이것은 2 개의 원자가 전자를 사용합니다.
3. 나머지 전자 분배 : 우리는 10 개의 전자가 남았습니다. 각 산소 원자 주위에 3 개의 고독 쌍을 놓습니다 (각각의 전자 6 개).
4. 완전한 옥제 : 각 산소 원자에는 이제 주변 8 개의 전자가 있습니다.
5. 이중 채권 : 각각의 산소 원자에 전체 낙지를 제공하려면 그들 사이에 또 다른 결합이 추가되어야합니다. 이것은 이중 결합 (O =O)을 형성합니다.
lewis dot 구조 o₂ :
.. .. ..
:O =O :
.. .. ..
질소 (n₂)
1. 수동 전자 수 : 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 두 개의 질소 원자가 있기 때문에 총은 10 개의 원자가 전자입니다.
2. 원자를 연결하십시오 : 두 질소 원자 (N-N) 사이에 단일 결합을 그립니다. 이것은 2 개의 원자가 전자를 사용합니다.
3. 나머지 전자 분배 : 우리는 8 개의 전자가 남았습니다. 각 질소 원자 주위에 2 개의 고독한 쌍을 놓습니다 (각각의 전자 4 개).
4. 완전한 옥제 : 각 질소 원자에는 이제 6 개의 전자가 있습니다.
5. 트리플 본드 : 각 질소 원자에 전체 옥셋을 제공하려면 두 개의 결합이 더 추가되어야합니다. 이것은 트리플 본드 (N≡N)를 형성합니다.
n₂에 대한 루이스 도트 구조 :
:N≡N :
키 :
* 점 원자가 전자를 나타냅니다
* 라인 공유 전자 쌍 (본드) 표현
