1. NaCl :에서 Cl-의 두더지를 계산하십시오
* 10 mm NaCl =10 mmol/l NaCl
* 1 ml =0.001 l
* NaCl의 두더지 =(10 mmol/l) * (0.001 L) =0.01 mmol NaCl
* NaCl은 하나의 Na+ 및 하나의 Cl-로 분리되므로 NaCl 용액으로부터 0.01mmol의 Cl-가 있습니다.
2. CaCl2 :에서 Cl-의 두더지를 계산하십시오
* 0.05 m CaCl2 =0.05 mol/L CaCl2
* 4 ml =0.004 l
* CACL2의 두더지 =(0.05 mol/l) * (0.004 L) =0.0002 mol CaCl2
* CaCl2는 하나의 Ca2+ 및 2 개의 Cl-로 분리되기 때문에 (0.0002 mol CaCl2) * (2 mol cl-/mol caCl2) =0.0004 mol cl-가 CaCl2 용액으로부터 존재한다.
3. cl- :의 총 두더지를 계산하십시오
* Cl- =0.01 mmol + 0.0004 mol의 총 두더지 =0.0104 mol cl-
4. cl- :의 최종 농도를 계산하십시오
* 최종 부피 =1 ml + 4 ml =5 ml =0.005 l
* cl- =(0.0104 mol) / (0.005 L) =2.08 m의 최종 농도
따라서, Cl-의 최종 농도는 2.08m이다.
