1. 채워지지 않은 원자가 껍질 : 원자에는 원자가 껍질이라고 불리는 가장 바깥 쪽 껍질이 있습니다. 이 껍질은 전자로 채워질 때 가장 안정적입니다. 일부 원자에는 채워지지 않은 원자가 껍질이 있습니다.
2. 공유 전자 : 안정되고 채워진 원자가 쉘을 달성하기 위해, 원자는 전자를 다른 원자와 공유 할 수 있습니다. 이 공유는 공유 결합 를 만듭니다 원자 사이.
3. 공유 쌍 : 각 공유 전자 쌍은 하나의 결합으로 계산됩니다. 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려와 함께 붙잡 힙니다.
4. 공유 결합 유형 :
- 단일 본드 : 한 쌍의 전자가 공유됩니다.
- 이중 채권 : 두 쌍의 전자가 공유됩니다.
- 트리플 본드 : 3 쌍의 전자가 공유됩니다.
예 : 물 분자 (H₂O)의 형성을 고려하십시오.
- 수소 (H) : 외부 껍질에 전자가 하나있어 하나 더 채워야합니다.
- 산소 (O) : 외부 껍질에 6 개의 전자가있어 2 개를 더 채워야합니다.
2 개의 수소 원자가 산소 원자와 전자를 공유하면 두 개의 공유 결합을 형성합니다. 각각의 수소 원자는 산소 원자와 단일 전자를 공유하며, 산소 원자는 2 개의 전자를 수소 원자와 공유한다. 이것은 세 개의 원자 모두에 대해 가득 찬 원자가 껍질을 갖는 안정적인 물 분자를 초래한다.
공유 결합에 대한 핵심 사항 :
- 강한 채권 : 공유 결합은 강력하며, 안정적인 분자에서 원자를 함께 유지합니다.
- 비 메탈 : 공유 결합은 주로 비금속 원자 사이에서 발생합니다.
- 공유 전자 쌍 : 공유 전자는 동시에 두 원자에 속한다.
- 분자 기하학 : 공유 결합은 분자의 모양에 영향을 미칩니다.
공유 결합은 화학의 기본이며 생명과 우리 주변의 세계에 필수적인 방대한 분자의 형성을 담당합니다.
