이산화탄소 (CO2)
* 실온에서 상태 : 가스
* 외관 : 무색과 무취
* 밀도 : 1.98 kg/m³ (0 ° C 및 1 atm)
* 용융점 : -78.5 ° C (-109.3 ° F) (Sublimes)
* 끓는점 : -56.6 ° C (-69.9 ° F)
* 물의 용해도 : 약간 가용성 (카본 산 형태)
* 전도도 : 비전도 (기체 형태)
산수 나트륨 (NA2O)
* 실온에서 상태 : 단단한
* 외관 : 흰색, 결정질 고체
* 밀도 : 2.27 g/cm³
* 용융점 : 1275 ° C (2327 ° F)
* 끓는점 : 1950 ° C (3542 ° F)
* 물의 용해도 : 수산화 나트륨을 형성하기 위해 물과 격렬하게 반응합니다 (NAOH)
* 전도도 : 고체 형태의 비전 도성이지만 물에 용해 될 때 전도성이있을 수 있습니다 (이온의 형성으로 인해)
주요 차이점 :
* 물질의 상태 : CO2는 실온에서 가스이며 Na2O는 고체입니다.
* 용융 및 끓는점 : NA2O는 구조를 유지하는 강한 이온 결합으로 인해 CO2보다 용융점 및 비등점이 훨씬 높습니다.
* 용해도 : CO2는 물에 약간 용해되는 반면, Na2O는 물과 격렬하게 반응하여 알칼리성 용액을 형성합니다.
* 전도도 : CO2는 전기가 열악한 반면 NA2O는 물에 용해 될 때 전도 할 수 있습니다.
요약 : 이산화탄소와 산화 나트륨 간의 물리적 특성의 차이는 결합 및 분자 구조의 차이에서 발생합니다. CO2는 약한 분자간 힘을 갖는 분자 화합물이며, Na2O는 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용을 갖는 이온 성 화합물이다.
