* 금속 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다.
* 비금속 전자를 얻는 경향이 있으며 음으로 하전 된 이온 (음이온)이됩니다.
이 반대로 하전 된 이온들 사이의 매력은 이온 결합을 형성하는 것입니다.
키 포인트 :
* 전기 음성 차이 : 이온 결합은 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 클 때 형성됩니다. 전기 음성은 원자가 전자를 유치하는 능력의 척도입니다.
* 전자의 전달 : 금속 원자는 하나 이상의 전자를 비금속 원자에 기증하여 둘 다를위한 완전한 외부 쉘을 만듭니다.
* 정전기 적합성 : 결과 이온은 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 금속 인 나트륨 (NA)은 비금속 인 염소 (CL)에서 전자를 잃게된다. 결과적인 긍정적으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)은 서로 끌어 이온 결합을 형성한다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 금속 인 마그네슘 (Mg)은 비금속 인 산소 (O)로 2 개의 전자를 잃게된다. 결과적인 긍정적으로 하전 된 마그네슘 이온 (MG2+) 및 음으로 하전 된 산화물 이온 (O2-)은 서로를 유치하여 이온 성 결합을 형성한다.
이온 성 화합물의 특성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 정전기력으로 인해 함께 붙잡고 있습니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 고체 상태에서 규칙적이고 반복되는 패턴을 형성합니다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 이온이 이동할 때 물에 녹거나 용해 될 때 전기를 전도합니다.
* 부서지기 : 이온 성 화합물은 이온이 단단한 구조로 배열되기 때문에 부서지기 쉽다. 강한 힘 이이 구조를 방해하여 화합물이 파손될 수 있습니다.
