1. 원자가 전자 수 :
* 인 (P)에는 5 개의 원자가 전자가 있으며 4 개의 인 원자가 있으므로 5 * 4 =20 전자가 있습니다.
* 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자를 가지며 10 개의 산소 원자가 있으므로 6 * 10 =60 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 :20 + 60 =80 전자
2. 중앙 원자를 결정하십시오
* 인은 산소보다 전기 음성이 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 4 개의 인 원자를 사면체 모양으로 연결하십시오.
* 각 인 원자를 3 개의 산소 원자에 연결하십시오.
4. 나머지 전자 분배 :
* 12 개의 단일 결합 (12 * 2 =24 전자)을 사용하여 56 개의 전자를 남겼습니다.
* 각 산소 원자에 고독한 쌍을 넣어 옥셋 (각 산소 주위에 8 개의 전자)을 완성하십시오. 이를 위해 48 개의 전자를 사용할 것입니다.
* 나머지 8 개의 전자를 인 원자에 고독한 쌍으로 놓습니다.
5. 공식 요금 확인 :
* 각 원자의 공식 전하는 최소화되어야합니다. 인 원자는 +1 공식 전하를 가지며 단일 결합을 갖는 산소 원자는 -1 공식 전하를 갖습니다. 이중 결합을 갖는 산소 원자는 공식 전하가 0입니다.
최종 구조 :
P4O10의 루이스 구조에는 다음이 있습니다.
* 4 개의 중앙 인 원자가 사면체 형태로 배열되어 있습니다.
* 3 개의 산소 원자에 연결된 각 인 원자.
* 각 인 원자에 연결된 2 개의 산소 원자는 이중 결합과 연결되어 있고, 하나는 단일 결합과 연결되어 있습니다. .
* 각 산소 원자는 2 개의 고독한 전자 쌍을 갖습니다.
* 각 인 원자는 하나의 고독한 전자 쌍을 가질 것입니다.
중요한 참고 : 루이스 구조는 결합을 시각화하는 데 도움이되는 반면, p4O10은보다 복잡한 3D 구조를 가지며, 인 원자는 사면체를 형성하고 산소 원자가 그들 사이의 브리징을 형성한다.
