화학에서 제품 화학 반응으로 인한 화학 종입니다. 반응물은 고 에너지 전이 상태에 들어간 후 제품으로 변형됩니다. 화학 반응의 생성물에서 원자의 수와 유형은 반응물의 원자의 수와 유형과 동일하다. 그러나, 원자는 서로 다른 화학적 결합을 형성하므로 제품은 반응물과 다른 화학적 동일성을 가지며 다른 물질 상태 일 수 있습니다.
화학 방정식에서 제품 식별
컨벤션에 따르면, 제품은 화학 방정식의 8 번째 측면에 있습니다. 반응 화살표는 제품을 가리 킵니다.
a + b → c + d
a와 b는 반응물이고 c와 d는 제품입니다.
가역적 반응에서 화살표는 양방향을 가리 킵니다. 이것은 화살표의 양쪽에있는 종이 반응물과 생성물로 작용한다는 것을 의미합니다.
a + b + c + d
화학 제품의 예
다음은 화학, 반응물 및 균형 잡힌 화학 방정식의 제품에 대한 몇 가지 예입니다.
- 물, H 2 O, 수소와 산소 사이의 반응의 산물입니다.
2 h 2 + o 2 → 2 h 2 o - 염화상, Agcl (들)은 수용액에서은 양이온과 염화물 음이온 사이의 반응의 산물이다.
Ag (aq) + cl (aq) → agcl (s) - 질소 가스 및 수소 가스는 생성물로서 암모니아를 형성하는 반응물입니다.
n 2 + 3 h 2 → 2 nh 3 - 프로판의 산화는 이산화물 및 물 생성물을 생성합니다.
c 3 H 8 + 5 o 2 → 3 Co 2 + 4 h 2 o
화학 및 물리적 변화의 제품
화학적 변화와 물리적 변화의 주요 차이점은 반응물이 화학적 변화에서 제품과 다르지만 물리적 변화에서 동일하다는 것입니다. 다시 말해, 반응물이 물질의 상태를 변화시킬 수 있지만 물리적 변화에서 화학적 반응이 발생하지 않습니다.
예를 들어, 물에 얼음을 녹이는 것은 물리적 변화의 예입니다. 다음 방정식은 프로세스를 나타냅니다.
H 2 o (s) → h 2 o (l)
반응물과 제품의 화학적 공식은 동일합니다.
반응의 생성물을 예측하는 방법
화학 반응의 생성물을 예측하는 것은 대부분 두 반응물 사이에서 가능한 화학 반응의 유형을 인식하는 문제입니다. 예를 들어, 반응물이 탄화수소와 산소 인 경우 제품이 이산화탄소와 물이라고 안전합니다. 단일 반응물은 분해 반응을 통해 여러 생성물로 분해됩니다. 두 개의 원소가 결합되어 원자가 전자 쉘을 채우는 비율로 화합물을 형성합니다.
그러나 제품을 예측하는 것은 조건에 따라 다릅니다. 때때로 반응물은 조건에 따라 다른 제품을 형성합니다. 예를 들어, 암모니아는 염소와 반응하여 트리클로 라이드와 염산 (염소가 과도하게 될 때) 또는 염화 암모늄과 질소 (암모니아가 과도한 경우)를 형성하기 위해 염소와 반응합니다.
- nh 3 + 3 cl 2 → ncl 3 + 3 HCL
- 8 nh 3 + 3 cl 2 → n 2 +6 nh 4 cl
결국, 예측의 정확성은 대부분 경험과 반응 동역학을 이해하는 문제입니다.
참조
- Atkins, Peter W.; Julio de Paula (2006). 물리 화학 (제 4 판). 와인 하임 :와일리 -VCH. ISBN 978-3-527-31546-8.
- iupac (1997). "제품". 화학 용어의 개요 (“골드 북”) (2 판). Blackwell Scientific Publications :Oxford. ISBN 0-9678550-9-8. doi :10.1351/goldbook.p04861
- Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; 홀먼, 아놀드 프레드릭 (2001). 무기 화학 . 학업 언론. ISBN 978-0-12-352651-9.
