이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 안정적인 옥트 (8 전자)를 달성하려면 4 개의 전자를 더 많이 얻거나 공유해야합니다.
* 공유 결합 : 탄소는 공유 결합을 통해 다른 원자와 전자를 공유함으로써 이러한 안정성을 달성합니다. 각 공유 전자 쌍은 두 원자의 옥틴을 향해 계산됩니다.
예외 :
탄소는 일반적으로 4 개의 결합을 형성하지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 탄소 : 이들은 하나의 전자 손실로 인해 3 개의 결합 만 형성하는 양으로 하전 된 탄소 이온이다.
* 자유 라디칼 : 짝을 이루지 않은 전자를 갖는 탄소 원자는 또한 3 개의 결합 만 형성한다.
* 특정 특이한 분자 : 고도로 반응성 또는 불안정한 분자는 4 개의 결합 미만의 탄소를 포함 할 수 있지만, 이들은 일반적이지 않습니다.
요약 : 탄소는 일반적으로 4 개의 공유 결합을 형성하지만 3 개를 형성 할 수있는 특정 상황이 있습니다.
