1. 이산화황의 몰 질량 (SO2)을 찾으십시오.
* 황 (S) :32.06 g/mol
* 산소 (O) :16.00 g/mol (2 개의 산소 원자에 대한 x2)
* 총 :32.06 + (16.00 x 2) =64.06 g/mol
2. 이산화황에서 황 질량을 찾으십시오 :
* 황 (S) :32.06 g/mol
3. 황의 백분율을 계산하십시오 :
* (SO2의 황 / 어금니 질량의 질량) x 100%
* (32.06 g/mol/64.06 g/mol) x 100%
* =50%
따라서, 이산화황 (SO2)은 50% 황 이다 질량에 의해.
