* 분자 화합물은 비금속에 의해 형성됩니다. 비금속은 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하는데, 이는 양전하 또는 음전하로 이온을 형성하기 위해 전자를 얻거나 잃지 않는다는 것을 의미합니다.
* 이온이 없습니다. 이온이 없기 때문에 균형을 잡는 요금이 없습니다.
* 공식은 원자의 비율을 반영합니다. 공식의 첨자는 단순히 분자의 각 요소의 비율을 나타냅니다.
예 :
* 물 (h>o) 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자가 있습니다. 수소와 산소 원자가 전자를 공유하여 공유 결합을 형성하기 때문에 공식은 균형 전하를 포함하지 않습니다.
대조적으로
* 이온 성 화합물 금속 및 비금속에 의해 형성되며, 이는 양전하 및 음전하로 이온을 형성합니다. 이러한 요금은 중성 화합물을 만들려면 균형을 이루어야합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) 하나의 나트륨 이온 (na⁺)과 하나의 클로라이드 이온 (Cl⁻)이 있습니다. 이 공식은 나트륨 +1 전하의 균형과 클로라이드의 -1 전하를 반영합니다.
