1. 100g 샘플을 가정하십시오
* 비율이 그램으로 직접 변환되므로 계산이 더 쉬워집니다.
* 85.7g의 탄소와 (100-85.7) =14.3 g의 수소가 있습니다.
2. 그램을 두더지로 변환하십시오
* 각 요소의 어금니 질량을 사용하십시오.
* 탄소 (C) :12.01 g/mol
* 수소 (H) :1.01 g/mol
* 탄소 몰 :85.7 g / 12.01 g / mol =7.14 mol
* 수소 몰 :14.3 g / 1.01 g / mol =14.2 mol
3. 가장 간단한 두더지 비율을 찾으십시오
* 각 두더지 수를 가장 적은 수의 두더지 (이 경우 7.14)로 나눕니다.
* 탄소 :7.14 mol / 7.14 mol =1
* 수소 :14.2 mol / 7.14 mol =2
4. 경험적 공식을 작성하십시오
* 경험적 공식은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수비율을 나타냅니다.
*이 탄화수소의 경험적 공식은 ch₂ 입니다 .
