1. 조합 반응 (합성 반응)
* 일반 방정식 : A + B → AB
* 설명 : 둘 이상의 반응물이 결합되어 단일 생성물을 형성합니다.
* 예 : 2NA (S) + Cl s (G) → 2NaCl (S) (나트륨 및 염소 가스 반응하여 염화나트륨을 형성 함)
2. 분해 반응
* 일반 방정식 : AB → A + B
* 설명 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다.
* 예 : 2H O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (g) (수수는 수소와 산소 가스로 분해)
3. 단일 변위 반응
* 일반 방정식 : A + BC → AC + b
* 설명 : 한 요소는 화합물에서 다른 요소를 대체합니다.
* 예 : Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + Cu (S) (아연은 구리 황산염의 구리를 대체)
4. 이중 변위 반응
* 일반 방정식 : AB + CD → AD + CB
* 설명 : 2 개의 화합물은 이온을 교환하여 2 개의 새로운 화합물을 형성한다.
* 예 : agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq) (질산은 및 염화나트륨 반응하여 염화은 및 질산 나트륨을 형성하기 위해 반응)
5. 연소 반응
* 일반 방정식 : 연료 + 산화제 → 제품 (보통 COS 및 HATER)
* 설명 : 물질은 산화제 (보통 산소)와 빠르게 반응하여 열과 빛을 생성합니다.
* 예 : ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g) (산소에서 메탄 화상을 만들어 이산화탄소와 물을 생산)
참고 : 이것들은 가장 일반적인 유형의 반응입니다. 전자 전달과 관련된 중화 반응 (산-염기) 및 산화 환원 반응과 같은 다른 분류가 있습니다.
