1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
HCl (AQ) + KOH (AQ) → KCL (AQ) + HATER (L)
2. 수산화 칼륨의 두더지를 결정하십시오 (KOH) :
* KOH 용액의 부피를 밀리리터에서 리터로 변환하십시오 :24.3 ml * (1 L / 1000 ml) =0.0243 L
* KOH 용액의 부피에 몰토리성을 곱하십시오. 0.0243 L * 0.200 mol/l =0.00486 mol koh
3. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 염산 몰 (HCL)을 찾으십시오 :
* 균형 방정식은 HCL과 KOH 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 따라서, 0.00486 mol의 KOH는 0.00486 mol의 Hcl과 반응 할 것이다.
4. HCL 용액의 부피를 계산하십시오 :
* HCL 용액의 몰로로 HCL의 두더지를 분할 :0.00486 mol / 0.357 mol / l =0.0136 L
* 부피를 리터에서 밀리리터로 변환 :0.0136 L * (1000 ml / 1 L) =13.6 ml
답 : 13.6 ml 가 필요합니다 0.357 m 염산 용액 중 24.3 mL의 0.200 m 칼륨 수산화 칼륨 용액을 중화시킨다.
