설명은 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 그룹 3A의 모든 요소에는 3 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 이것은 그룹의 정의 특성입니다. 붕소는 그룹의 다른 멤버와 마찬가지로 전자 구성이 2s²2p¹입니다.
* 유사한 화학 행동 : Boron의 화학적 거동은 나머지 그룹과 일부 측면에서 다르지만 특정 반응에서 유사성을 공유합니다. 예를 들어, 붕소는 그룹의 다른 요소와 유사한 +3 산화 상태를 갖는 화합물을 형성 할 수있다.
그러나 붕소가 다른 이유는 무엇입니까?
붕소는 그룹의 다른 요소에 비해 작은 원자입니다. 결과가 발생합니다.
* 핵과 전자 사이의 더 강한 인력 : 이것은 붕소를 다른 그룹보다 전기 음성과 금속성을 줄입니다.
* 높은 이온화 에너지 : 붕소는 전자를 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요하여 비금속 특성을 더욱지지합니다.
따라서 따라서 붕소는 일부 메탈 로이드 특성을 나타내지 만, 특정 측면에서 전자 구성 및 유사한 화학적 거동으로 인해 그룹 3A에 배치됩니다. 붕소의 작은 크기와 독특한 특성은 그룹의 나머지 부분에서 눈에 띄게 만듭니다.
주기적인 테이블은 끊임없이 진화하는 시스템이며 요소의 배치는 때때로 약간의 타협이 될 수 있음을 기억하는 것이 중요합니다. Boron의 위치는 별개의 특성을 표시하더라도 공유 전자 구성 및 다른 그룹 구성원과의 화학적 유사성을 반영합니다.
