변동성 주어진 온도에서 물질이 기화되거나 증발하는 경향을 나타냅니다.
이온 성 화합물 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다. 이 힘은 매우 강하고 극복하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 강한 이온 결합을 파괴하기 위해 많은 에너지가 필요하기 때문에 높은 용융 및 끓는점을 가지고 있습니다.
* 낮은 변동성 : 강한 개재성으로 인해 이온 성 화합물은 변동성이 낮습니다. 그들은 실온에서 고체 상태를 유지하는 경향이 있으며 쉽게 증발하지 않습니다.
공유 화합물 약한 공유 결합에 의해 함께 유지되며, 여기에는 원자 사이의 전자 공유를 포함합니다. 이러한 결합은 일반적으로 이온 성 결합보다 약하기 때문에 다음으로 이어집니다.
* 낮은 용융 및 끓는점 : 공유 화합물은 이온 성 화합물에 비해 용융 및 끓는점이 낮다.
* 높은 변동성 : 공유 화합물의 약한 결합으로 인해 더 쉽게 기화 될 수 있습니다. 이로 인해 변동성이 높아집니다.
예 :
* 이온 성 화합물 : 염화나트륨 (NaCl)은 높은 융점 (801 ° C)을 가지며 실온에서 비 휘발성입니다.
* 공유 화합물 : 물 (H2O)은 비교적 끓는점 (100 ° C)을 가지며 비교적 휘발성입니다.
예외 :
이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 수은 (I) 클로라이드 (Hg2Cl2)와 같은 일부 이온 성 화합물은 고온에서 휘발성이 될 수 있습니다.
요약 :
이온 성 화합물은 일반적으로 강한 정전기력으로 인해 변동성이 낮습니다. 공유 화합물은 전형적으로 원자 사이의 약한 공유 결합으로 인해 더 높은 변동성을 갖는다.
