1. 관계 :
발열 반응의 경우 * (ΔH <0) : 온도가 증가하면 평형을 왼쪽으로 이동시켜 반응물에 유리합니다. 이는 시스템이 일부 열을 소비하여 첨가 된 응력을 완화하려고하기 때문에 반응물로 다시 이동하여 발생합니다. 결과적으로 온도가 증가함에 따라 KEQ가 감소합니다.
흡열 반응의 경우 * (ΔH> 0) : 온도가 높아지면 평형이 오른쪽으로 이동하여 제품에 유리합니다. 시스템은 열을 흡수하여 응력을 완화시켜 열을 생성하는 반응, 전진 반응을 선호합니다. 따라서 온도가 증가함에 따라 KEQ가 증가합니다.
2. Van't Hoff 방정식 :
온도와 KEQ의 관계는 Van't Hoff 방정식에 의해 정량화됩니다.
```
ln (k2/k1) =-Δh °/r * (1/t2-1/t1)
```
어디:
* K1 및 K2는 각각 온도 T1 및 T2에서의 평형 상수입니다.
* ΔH °는 반응의 표준 엔탈피 변화입니다.
* R은 이상적인 가스 상수입니다.
3. 핵심 사항 :
* 온도에 따른 KEQ의 변화는 반응의 엔탈피 변화 (ΔH °)와 직접 관련이 있습니다.
* 대규모 엔탈피 변화는 온도에 따른 KEQ에서 더 큰 변화를 가져옵니다.
* Van't Hoff 방정식은 온도가 반응의 평형에 어떤 영향을 미치는지 예측하는 강력한 도구입니다.
요약 :
* 발열 반응 : 더 높은 온도 호의 반응물, 더 작은 keq.
* 흡열 반응 : 더 높은 온도는 제품, 더 큰 KEQ.
예 :
암모니아 합성의 하버 과정을 고려하십시오.
N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g) ΔH <0 (발열)
온도가 증가하면 평형이 왼쪽으로 이동하여 반응물 (N2 및 H2)을 선호합니다. 이것은 암모니아 (NH3)의 수율이 더 높은 온도에서 감소한다는 것을 의미합니다.
중요한 참고 : KEQ에 대한 온도의 영향은 반응의 결과에 영향을 줄 수있는 한 가지 요소 일뿐입니다. 압력, 농도 및 촉매와 같은 다른 요인도 중요한 역할을 할 수 있습니다.
