균형 화학 방정식
제공 한 반응은 다음과 같습니다.
mgcl₂ + 2koh → mg (OH) ₂ + 2kcl
이 방정식은 우리에게 다음과 같습니다.
* 1 몰의 mgcl₂는 2 몰의 koh와 반응합니다.
* 이것은 1 몰의 mg (OH) ₂ 및 2 몰의 KCl을 생성합니다 .
제한 반응물 결정
얼마나 많은 제품이 만들어 졌는지 알아 내려면 제한 반응물을 식별해야합니다 . 이것은 먼저 사용되는 반응물이므로 형성 될 수있는 제품의 양을 제한합니다.
1. mgcl₂의 두더지 : 당신은 3 몰의 mgcl₂가 첨가된다고 언급했습니다.
2. Koh의 두더지 : 4 몰의 KOH가 추가되었다고 언급했습니다.
3. 두더지 비율 : 균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 mgcl₂가 2 몰의 KOH와 반응한다는 것을 알고 있습니다.
4. 비교 :
* 3 몰의 mgcl₂은 완전히 반응하기 위해 3 몰 * 2 =6 몰의 KOH가 필요합니다.
* 우리는 4 몰의 koh를 가지고 있기 때문에 Koh는 제한 반응물입니다.
제품의 양
KOH는 제한 반응물이므로 양을 사용하여 얼마나 많은 제품이 형성되는지를 결정합니다.
1. mg (OH) ₂ : 균형 방정식은 KOH와 Mg (OH) ₂ 사이의 2 :1 비율을 보여줍니다 (2 몰 KOH는 1 몰 Mg (OH) ₂)를 생성합니다.
* 4 몰의 KOH를 사용하면 4 몰 / 2 =2 몰의 Mg (OH) ₂를 생산할 수 있습니다.
2. KCl : 균형 방정식은 KOH와 KCL 사이의 2 :2 비율을 보여줍니다 (2 몰 KOH는 2 몰 KCl을 생산합니다).
* 4 몰의 KOH를 사용하면 4 몰 (2/2) =4 몰의 KCl을 생산할 수 있습니다.
요약
3 몰의 MgCl₂ 및 4 몰의 KOH와의 이러한 반응에서, KOH는 제한 반응물이다. 이것은 우리가 생산할 수 있음을 의미합니다.
* 2 몰의 Mg (OH) ₂
* 4 몰의 KCl
