1. 나트륨 (NA)은 1 개의 원자가 전자를 갖는다 가장 바깥 쪽 껍질에서는 반응성이 높습니다. 가장 가까운 고귀한 가스 (NEON)와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
2. 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자 가 있습니다 가장 바깥 쪽 껍질에. 가장 가까운 고귀한 가스 (아르곤)와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하려면 전자가 하나 더 필요합니다.
3. 전자 전달 : 나트륨 원자는 원자가 전자를 염소 원자에 쉽게 포기합니다. 이 전달은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)을 초래한다.
4. 정전기 인력 : 반대의 전하로 인해 나트륨 이온과 염화물 이온이 서로 끌립니다. 이 정전기 인력은 이온 결합 를 형성한다 , 클로라이드 나트륨 분자 (NaCl)로 함께 유지합니다.
키 테이크 아웃 :
* 이온 결합 : 이러한 유형의 결합은 금속 (나트륨과 같은)이 비금속 (염소와 같은)으로 전자를 잃을 때 발생합니다.
* 안정적인 구성 : 나트륨과 염소는 전자 전달 후 안정적인 전자 구성을 달성하여 화합물을 개별 원자보다 더 안정적으로 만듭니다.
* 전자 공유 없음 : 공유 결합과 달리, 이온 결합에서, 전자는 공유되지 않은 전자가 완전히 전달된다.
이러한 전자 교환은 화학의 기본 과정으로, 많은 중요한 화합물의 형성으로 이어집니다.
