공식적인 구별에 대한 논쟁이 여전히 있지만 분자는 화학적 결합에 의해 결합 된 2 개 이상의 원자의 그룹 인 반면, 화합물은 고정 된 비율로 존재하는 하나 이상의 유형의 요소의 화학적 결합에 의해 형성된 물질이다. 분자 화합물 및 이온 성 화합물은 각각을 포함하는 결합 유형이 다릅니다.
눈을 감고 고등학교 과학으로 돌아가는 경우 화학 수업에서 분자와 화합물에 대해 끊임없이 논의하는 선생님을 기억할 수 있습니다. 그것은 즐거운 기억이 아닐 수도 있고, 그녀가 설명하려는 것을 기억하지 못할 수도 있지만, 분자는 우리 존재의 전체를 형성합니다. 따라서 분자와 화합물을 둘러싼 전문 용어에 대한 간단한 검토는 아마도 좋은 일입니다.
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화학 수업 (사진 크레딧 :우아한 솔루션/셔터 스톡)
분자 다이어그램을 보거나 분자식을 읽을 때 분자 나 화합물을 보든 상관없이 즉시 명백하지 않을 수 있습니다. 실제로, 당신은이 두 명칭 사이에 차이가 있는지조차 알지 못할 수도 있습니다! 간단히 말해서, 모든 화합물은 분자이지만 모든 분자가 화합물이 아닙니다. 그것이 뇌 농업처럼 느껴지면 좀 더 자세히 읽으십시오.
분자 대 화합물
“분자”와“화합물”이라는 단어는 화학 또는 재료 과학에 대한 대화에서 매우 우연히, 종종 상호 교환 적으로 던져집니다. 그에 대한 좋은 이유가 있습니다. 공식적인 정의는 매우 미묘한 차이이며 각 분류의 경계에 대한 토론뿐만 아니라 약간의 겹침이 있습니다.
.분자
간단히 말해서, 분자는 화학적으로 함께 유지되는 둘 이상의 원자로 구성된 입자입니다. 이 분자는 특정 수의 원자 핵을 가지며 개별 입자로 간주 될 수 있습니다. 입자가 한 가지 유형의 원자 또는 다양한 다른 원자로 구성 되든 여전히 분자로 간주됩니다. 두 개의 수소 원자를 함유하는 가장 기본적인 H2 분자에서 복잡한 DNA 거대 분자에 이르기까지 소분자와 큰 분자가 있으며, 수백만 개의 염기 쌍과 원자로 구성된 "분자"는 다양한 입자에 적용되는 단어입니다.
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수소 분자 (H2) (사진 크레디트 :루프 폴/셔터 스톡)
그러나 순전히 NaCl로 구성된 소금 한 알을 보려면 분자로 간주하지 않을 것입니다. 실제로 원자 핵이없는 개별 염화나트륨 화합물 입자의 거대한 격자 네트워크이기 때문에 분자라고 생각하지 않습니다. 물 한 방울을 보면 마찬가지입니다. 당신은 물의 분자를보고 있지 않고, 육안으로 볼 수있는 충분한 농도로 액체 H2O 분자의 거대한 그룹화를보고 있습니다!
이제 과거에 분자는 공유 결합을 통해서만 결합 된 입자로 정의되었으며, 이는 전자의 공유를 통해 발생하는 결합을 의미합니다. 예를 들어, O3의 경우, 오존 분자, 그 분자가 독특한 방식으로 결합 된 3 개의 산소 원자. 산소 원자 중 2 개는 이중 공유 결합 (공유되는 2 쌍의 전자)에 의해 결합되며, 그 산소 원자 중 하나는 동시에 세 번째 산소 원자와 좌표 공유 결합을 공유하고 있습니다.
.이러한 유형의 분류는 이온 성 결합을 사용한 다른 입자들 사이를 명확하게 구분했지만, 공유 결합과 이온 결합 사이의 상호 작용 수준은 완전히 이해되지 않았으므로 결합 유형에 기초한 분자로 분자를 분류하는 것은 현명하지 않다는 것을 깨달았습니다. 이로 인해 오늘날 전형적으로 받아 들여지고 이해되는 분자의 매우 광범위한 정의로 이어졌다. 위에서 언급했듯이 모든 화합물은 분자이지만 모든 분자가 화합물이 아닙니다.
공유 화합물
이것은 분자가 적어도 두 가지 다른 요소로 구성 될 때 구체적으로 표시하는 데 사용되는 레이블입니다. 예를 들어, 메탄은 최근 몇 년 동안 많은 관심을받은 온실 가스입니다. 메탄은 화학식 CH4를 가지며, 하나의 탄소 원자와 4 개의 수소 원자로 구성되어 있으며 모두 공유 적으로 결합됩니다. 각 수소 원자는 탄소 원자와 하나의 전자를 공유합니다. 메탄 (CH4), 물 (H2O), 염화탄 (CCL4), 암모니아 (NH3) 및 수많은 다른 공유 화합물은 분자 및 화합물 둘 다로 간주되기 때문에 분자 결합에만 의존하기 때문입니다.
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메탄 (CH4) 공유 결합 (사진 신용 :PETRROUDNY43/SHUTTERSTOCK)
이온 성 화합물
이온 성 화합물은 공유 결합과 유사하지만, 두 원자의 전자가 상호 작용하는 방식의 측면에서 다릅니다. 이온 성 화합물은 공식적으로 이온 결합을 통해 연결된 하나 이상의 원소의 원자 그룹으로 정의된다. 공유 (분자) 결합에서, 전자는 공유되는 반면, 이온 결합에서는 하나 이상의 전자가 다른 원자에 완전히 주어진다. 이온은 반대로 하전 된 이온 사이에 이온 결합이 형성되기 때문이다. 간단히 말해서, 이온은 전자의 초과 또는 부족으로 인해 양전하 또는 음전하를 가질 수 있습니다. 이 반대로 하전 된 이온이 연결되면, 이온 결합이 형성된다. 일반적으로, 이온 성 결합은 두 이온 사이의 강력한 매력적인 힘으로 인해 공유 결합보다 강합니다.
아마도 이온 성 화합물의 가장 일반적인 예는 테이블 소금, NaCl입니다. 중성 나트륨 원자 (NA)는 전하가 없지만, 그 원자가 전자를 잃어 버리면 순 전하가 +1의 나트륨 이온이 될 것입니다. 마찬가지로, 중성 염소 원자는 전하가 없지만, 그 원자가 전자를 얻는다면, 순 이온 전하는 -1입니다. 이 두 이온 (양이온과 음이온이 각각 함께)이 함께, 염소로부터의 여분의 전자를 나트륨에주는 것입니다. 이것은 두 원자를 안정화시키고, 두 원자의 외부 전자 껍질은 만족스럽게 채워지고, 이온 성 화합물이 형성되어 공유 결합보다 깨지기 어려운 강한 결합을 자랑한다.
.최종 단어
단어는 많은 힘을 가지고 있으므로 특정 과학 분야를 논의 할 때 올바른 것을 사용하는 것이 중요합니다. 분자와 화합물의 관점에서, 둘 사이에는 약간의 차이가 있지만 대부분의 목적과 대화를 위해 두 사람은 상호 교환 적으로 사용할 수 있습니다. 그러나 H2 또는 O3과 같은 한 가지 유형의 요소로만 구성된 분자를 논의하는 경우 그것을 화합물이라고 부릅니다! 다음에 소금을 뿌릴 때는 맹렬한 식사에 소금을 뿌릴 때 이온 본딩 덕분에 약간의 소금을 제공합니다!
