이온 성 화합물 이해
* 이온 결합 금속 (나트륨)과 비금속 사이의 형태.
* 금속 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (양이온)이되는 경향이 있습니다.
* 비금속 전자를 얻고 음으로 하전 된 이온 (음이온)이되는 경향이 있습니다.
나트륨의 역할
* 나트륨 (NA)은 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 갖는다.
* 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 전자를 잃으면 +1 이온 (na⁺)을 형성합니다.
일치하는 요소 찾기
중성 화합물을 형성하기 위해서는 두 개의 나트륨 이온에서 두 개의 양의 전하를 균형있게 조정하기 위해 2 개의 전자를 수용 할 수있는 요소가 필요합니다.
* 산소 (O) 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻고 싶어합니다.
* 두 개의 전자를 얻을 때 -2 이온 (O²⁻)을 형성합니다.
반응
2 개의 나트륨 원자 (2 NA)는 하나의 산소 원자 (O)와 반응하여 산수 나트륨 (NAAOO)을 형성합니다.
2 na + o → na oo
다른 가능성
두 개의 나트륨 원자와 잠재적으로 반응 할 수있는 다른 비금속은 다음과 같습니다.
* 황 (s) :형태 Na (s (황화물 나트륨)
* 셀레늄 (SE) :형태 na (se (나트륨 셀레 나이드)
* Tellurium (Te) :형태 na (te (나트륨 텔루 라이드)
중요한 참고 : 이러한 요소의 반응성은 다양합니다. 산소는 나트륨으로 이온 성 화합물을 형성하는 가장 일반적인 요소입니다.
