공유 화합물 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 공유 화합물의 상태 (고체, 액체 또는 가스)는 다음을 포함한 여러 요인에 따라 다릅니다.
* 분자간 힘의 강도 : 이 힘은 분자들 사이의 매력입니다. 더 강한 분자간 힘은 더 높은 용융 및 끓는점으로 이어져서 화합물이 실온에서 고체 일 가능성이 높아집니다.
* 분자 크기와 모양 : 더 큰 분자와 더 복잡한 모양은 일반적으로 더 강한 분자간 힘을 갖는다.
* 극성 : 극성 분자 (전자 밀도의 고르지 않은 분포)는 더 강한 쌍극자 쌍극자 힘을 가지며, 이는 실온에서 액체 또는 고체 상태로 이어질 수 있습니다.
다음은 몇 가지 일반적인 트렌드입니다.
* 가스 : 메탄 (CH4) 및 이산화탄소 (CO2)와 같은 작은 비극성 공유 분자는 실온에서의 가스입니다.
* 액체 : 중간 정도의 분자간 힘을 갖는 많은 공유 화합물은 물 (H2O) 및 에탄올 (C2H5OH)과 같은 실온에서 액체이다.
* 고체 : 큰 분자, 강한 분자간 힘 또는 네트워크 구조 (다이아몬드 또는 이산화 실리콘)를 갖는 공유 화합물은 실온에서 고체 인 경향이 있습니다.
기억하는 것이 중요합니다 : 이러한 일반적인 경향에는 예외가 있으며 특정 공유 화합물의 상태는 특정 조건 (온도 및 압력)에 따라 달라질 수 있습니다.
특정 공유 화합물에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주십시오!
